|
|
|
|
|
Símbol: Lr
|
Nombre atòmic:103 |
|
|
Laurenci |
Lawrencio |
Lawrencium |
Lawrencium |
Grup: 3 |
Període: 7 |
|
|
Família: Actínids |
Configuració electrònica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d1 |
|||||
|
Generalitats |
|||||
|
Descobridor/s: Albert Ghiorso,
A.E. Larsh, R.M. Latimer i T. Sikkeland. |
Nacionalitat: Estats Units |
Any: 1961 |
|||
|
Origen del nom: en
honor del físic americà
Ernest O. Lawrence, inventor del ciclotró. |
Una
mica d’història: El
Laurenci va ser descobert, bombardejant àtoms de californi amb
núclis de bor, al 1.961 al laboratori
de Radiació Lawrence de la Universitat de California per Albert
Ghiorso, A.E. Larsh, R.M. Latimer i T. Sikkeland. En van obtenir
uns 2 micrograms. Al 1965, a Dubna, el professor
Flerov i els seus col·laboradors, van trobar un isòtop
més durador del laurenci, el 256Lr, amb una vida mitjana de
35 segons. Avui en dia es coneixen isòtops amb nombres de massa entre
255 i 262. |
||||
|
Estat natural: només s’han pogut produir
petites quantitats de laurenci. És un element sintètic i no està
present en l’escorça terrestre |
Estructura cristal·lina: Desconeguda |
|
|||
|
Abundància a
l’ésser humà: - |
Abundància
a la Terra: no
està present en l’escorça terrestre. |
Abundància
al Sistema Solar: - |
|||
|
Propietats |
||||||||
|
Físiques |
Massa
atòmica (u) |
Densitat
(kg/m3) |
Duresa
(escala de Mohs) |
Volum
atòmic (cm3/mol) |
||||
|
[262] |
-- |
-- |
-- |
|||||
|
Tèrmiques |
Estat
d’agregació a 298 K |
Punt de
fusió (K) |
Punt
d’ebullició (K) |
|
||||
|
sòlid |
1900 |
-- |
|
|||||
|
Radis |
Radi
atòmic (Å) |
Radi
iònic (Å) |
Radi
covalent (Å) |
|
||||
|
-- |
-- |
-- |
|
|||||
|
Ionització |
Afinitat
electrònica (KJ/mol) |
1a energia
ionització (KJ/mol) |
2a
energia ionització (KJ/mol) |
3a
energia ionització (KJ/mol) |
Estats
d’oxidació |
|||
|
-- |
-- |
-- |
-- |
+3 |
||||
|
Elèctriques |
Conductivitat
elèctrica (mOhm.cm)-1 |
Electròniques |
Electronegativitat
(Pauling) |
Polaritzabilitat
(Å3) |
|
|||
|
-- |
1.3 |
-- |
|
|||||
|
Termodinàmiques |
Calor
d’atomització (KJ/mol d’àtoms) |
Calor de
fusió (KJ/mol) |
Calor de
vaporització (KJ/mol) |
Calor
específica (J/kg K) |
Conductivitat
tèrmica (J/m s ºC) |
|||
|
-- |
-- |
-- |
-- |
-- |
||||
|
Altres |
Potencial
normal de reducció (v) |
Caràcter
metàl·lic |
Precaucions: el
laurenci no constitueix cap risc perquè no se’n troba a la
biosfera, però si que presentaria risc de radiació si
se’n acumulés el suficient. |
|||||
|
-2,06 Lr3+ | Lr |
metall |
|||||||
|
Característiques: |
|
|||||||
|
És
un metall sintètic radioactiu. Se’n coneixen 9 isòtops,
el 260Lr amb una vida mitjana de 3 minuts és un emissor
alfa. |
||||||||
|
Isòtops |
||||||
|
Isòtop |
Protons |
Neutrons |
Símbol |
Vida mitjana |
Abundància(%) |
Altres |
|
Laurenci-254 |
103 |
151 |
254Lr |
12
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-255 |
103 |
152 |
255Lr |
22
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-256 |
103 |
153 |
256Lr |
28
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-257 |
103 |
154 |
257Lr |
0,65
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-258 |
103 |
155 |
258Lr |
3,9
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-259 |
103 |
156 |
259Lr |
6,1
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-260 |
103 |
157 |
260Lr |
3 minuts |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-261 |
103 |
158 |
261Lr |
40
minuts |
0,00 |
Radioactiu |
|
Laurenci-262 |
103 |
159 |
262Lr |
3,6
hores |
0,00 |
Radioactiu |
|
Reactivitat |
|
|
Descripció |
La seva reactivitat és
desconeguda perquè molt poca quantitat s’ha pogut obtenir. Al 1968, Ghiorso i els seus
col·laboradors van utilitzar alguns àtoms de
l’isòtop 256Lr per a estudiar el comportament
d’oxidació del laurenci. Utilitzant tècniques
d’extracció solvent i treballant molt ràpidament, van
extreure ions de laurenci d’una solució aquosa amortidora en un
dissolvent orgànic completant una extracció cada 30 segons.
D’aquests estudis es va deduir que el laurenci té un
comportament més semblant als dels primers elements de la sèrie
dels actínids que formen ions tripositius que al element anterior, nobeli,
els ions del qual són dipositius. |
|
Amb aire |
_ |
|
Amb H2O |
_ |
|
Amb HCL 6M |
_ |
|
Amb HNO3 15M |
_ |
|
Obtenció |
Una
barreja d’isòtops del californi amb nombres de massa entre 249 i
252 es bombardegen amb ions 10B i 11B per a produir
isòtops de laurenci de període curt, amb nombres de massa entre
255 i 260. Els nuclis produïts en la transmutació es recullen en
atmosfera d’heli i es dipositen sobre una cinta transportadora de coure
per a recuperar-los en una sèrie de detectors transistoritzats
col·locats per aquest fi. |
No
te usos
|
|
|
És un element radioactiu. |