|
|
|
|
|
Símbol: Hs |
Nombre atòmic:108 |
|
Hassi |
Hassio |
Hassium |
Hassium |
Grup: 8 |
Període: 7 |
|
|
Família: metalls de
transició |
Configuració electrònica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 |
|||||
|
Generalitats |
|||||
|
Descobridor/s: Peter
Armbruster, Gottfried Münzenber i altres, investigadors del Heavy Ion
Research Laboratory (HIRL) a Gesellschaft für Schwerionenforschung a
Darmstadt, Alemanya. |
Nacionalitat: Alemanya |
Any: 1984 |
|||
|
Origen del nom: en
honor a Henri Hess, químic suís nascut a Rússia conegut
pels seus treballs en termodinàmica. |
Una
mica d’història: Fou descobert per Peter
Armbruster, Gottfried Münzenber i altres, investigadors del Heavy Ion
Research Laboratory (HIRL, laboratori d’investigació de ions
pesats) a Gesellschaft für Schwerionenforschung a Darmstadt, Alemanya. |
||||
|
Estat natural: És
un element creat artificialment, no existeix en la natura. |
Estructura cristal·lina: Desconeguda |
|
|||
|
Abundància a
l’ésser humà: - |
Abundància
a la Terra: no
està present en l’escorça terrestre. |
Abundància
al Sistema Solar: - |
|||
|
Propietats |
||||||||
|
Físiques |
Massa
atòmica (u) |
Densitat
(kg/m3) |
Duresa
(escala de Mohs) |
Volum
atòmic (cm3/mol) |
||||
|
[269] |
-- |
-- |
-- |
|||||
|
Tèrmiques |
Estat
d’agregació a 298 K |
Punt de
fusió (K) |
Punt
d’ebullició (K) |
|
||||
|
sòlid |
- |
-- |
|
|||||
|
Radis |
Radi
atòmic (Å) |
Radi
iònic (Å) |
Radi
covalent (Å) |
|
||||
|
-- |
-- |
-- |
|
|||||
|
Ionització |
Afinitat
electrònica (KJ/mol) |
1a
energia ionització (KJ/mol) |
2a
energia ionització (KJ/mol) |
3a
energia ionització (KJ/mol) |
Estats
d’oxidació |
|||
|
-- |
-- |
-- |
-- |
- |
||||
|
Elèctriques |
Conductivitat
elèctrica (mOhm.cm)-1 |
Electròniques |
Electronegativitat
(Pauling) |
Polaritzabilitat
(Å3) |
|
|||
|
-- |
- |
-- |
|
|||||
|
Termodinàmiques |
Calor
d’atomització (KJ/mol d’àtoms) |
Calor de
fusió (KJ/mol) |
Calor de
vaporització (KJ/mol) |
Calor
específica (J/kg K) |
Conductivitat
tèrmica (J/m s ºC) |
|||
|
-- |
-- |
-- |
-- |
-- |
||||
|
Altres |
Potencial
normal de reducció (v) |
Caràcter
metàl·lic |
Precaucions: el hassi no constitueix cap risc perquè no se’n troba a la biosfera, però si que presentaria risc de radiació si se’n acumulés el suficient. En ser tant inestable, qualsevol quantitat formada es
descompassarà en altres elements molt ràpidament. |
|||||
|
- |
metall |
|||||||
|
Característiques: |
|
|||||||
|
No es
coneix la seva estructura ni el seu aspecte, encara que es suposa que a
temperatura de 25ºC seria un sòlid metàl·lic de
color gris o platejat. |
||||||||
|
Isòtops |
||||||
|
Isòtop |
Protons |
Neutrons |
Símbol |
Vida mitjana |
Abundància(%) |
Altres |
|
Hassi-263 |
108 |
155 |
263Hs |
1 segon |
0,00 |
Radioactiu |
|
Hassi-264 |
108 |
156 |
264Hs |
0,00008
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Hassi-265 |
108 |
157 |
265Hs |
0,018
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Hassi-266 |
108 |
158 |
266Hs |
- |
0,00 |
Radioactiu |
|
Hassi-267 |
108 |
159 |
267Hs |
0,033
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Hassi-268 |
108 |
160 |
268Hs |
- |
0,00 |
Radioactiu |
|
Hassi-269 |
108 |
161 |
269Hs |
9,3
segons |
0,00 |
Radioactiu |
|
Reactivitat |
|
|
Descripció |
La seva reactivitat és
desconeguda. Ohm pronosticaria que és similar a la de l’osmi
(immediatament damunt seu en la taula periòdica) i a la del ruteni
(dos llocs per damunt seu a la taula periòdica). |
|
Amb aire |
_ |
|
Amb H2O |
_ |
|
Amb HCL 6M |
_ |
|
Amb HNO3 15M |
_ |
|
Obtenció |
Només s’han pogut obtenir petites quantitats
de l’element 108. La primera vegada, es va obtenir per reacció
nuclear entre un isòtop del plom, 209Pb, amb un altre
isòtop del ferro, 58Fe: 58Fe
+ 209Pb à 265Hs + 1n No s’han obtingut quantitats observables de
l’element i pot ser que mai s’obtinguin, ja que el hassi es
desintegra ràpidament per emissió de partícules alfa. |
|
No te usos |
|
|
És un element radioactiu. |