|
|
|
|
|
Símbol: Cu |
Nombre atòmic: 29 |
|
|
Coure |
Cobre |
Copper |
Cuivre |
Grup: 11 |
Període: 4 |
|
|
Família: metalls de
transició |
Configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 |
|||||
|
Generalitats |
|||||
|
Descobridor/s: conegut des de l’antiguitat |
Nacionalitat: - |
Any: - |
|||
|
Origen del nom: de la paraula
llatina “cuprum” que significa Xipre. |
Una mica
d’història: El coure era conegut en la prehistòria i fou,
probablement, el primer metall utilitzat per a fabricar útils i
objectes decoratius. Els objectes de coure s’han trobat entre les restes de moltes civilitzacions antigues, que inclouen Egipte, Àsia Menor, Xina, Sudest d’Europa, Xipre i Creta.Els natius americans també utilitzaven el coure des del tercer mileni a.C. L’anàlisi dels objectes de coure i els seus aliatges, i l’estudi dels minerals existents en les regions on foren trobats, fa pensar que ja en l’any 6000 a.C., l’home desenvolupava processos metal·lúrgics. El coure és un dels elements amb símbol alquimista:
|
||||
|
Estat
natural: Es troba
lliure a prop del llac Superior de Michigan, on hi ha menes en quantitats
econòmicament importants i, en menor proporció, en altres parts
del món. També es troba
barrejat amb altres metalls com or, plata, bismut i plom i com sulfurs,
sulfats, carbonats i òxids minerals. Els principals minerals
són la calcopirita (barreja
de sulfurs de coure i ferro), l’azurita (carbonat bàsic
de coure) que es troba a França i Austràlia, la malaquita, també
un carbonat bàsic de coure, en els Urals i la cuprita, un òxid,
que es troba a Cuba. La producció mundial
estimada és de 8,8 milions de tones anuals. Els dipòsits
més importants es troben a Canadà, Xile, Alemanya,
Itàlia, Perú, USA, Zambia i Zaire. |
Estructura
cristal·lina: Sistema cúbic centrat en les cares |
a = b = c |
|||
|
Abundància a
l’ésser humà: 100 ppb (parts per bilió) en pes. -- |
Abundància
a la Terra: ocupa el lloc 25è en la classificació dels
elements més abundants en l’escorça terrestre. |
Abundància al Sistema Solar: 60 ppb (parts
per bilió) en pes. |
|||
|
Propietats |
||||||||
|
Físiques |
Massa
atòmica (u) |
Densitat
(kg/m3) |
Duresa
(escala de Mohs) |
Volum
atòmic (cm3/mol) |
||||
|
63,546 |
8960 |
2,8 |
7,1 |
|||||
|
Tèrmiques |
Estat
d’agregació a 298 K |
Punt de
fusió (K) |
Punt
d’ebullició (K) |
|
||||
|
sòlid |
1356,6 |
2840 |
|
|||||
|
Radis |
Radi
atòmic (Å) |
Radi
iònic (Å) |
Radi
covalent (Å) |
|
||||
|
1,28 |
0,96 (Cu+1) 0,69 (Cu+2) 0,59 (Cu+3) |
1,17 |
|
|||||
|
Ionització |
Afinitat
electrònica (KJ/mol) |
1a
energia ionització (KJ/mol) |
2a
energia ionització (KJ/mol) |
3a
energia ionització (KJ/mol) |
Estats
d’oxidació |
|||
|
118,5 |
745,4 |
1957,9 |
3553,5 |
+1, +2, +3, +4 |
||||
|
Elèctriques |
Conductivitat
elèctrica (mOhm.cm)-1 |
Electròniques |
Electronegativitat
(Pauling) |
Polaritzabilitat
(Å3) |
|
|||
|
595,8 |
1,9 |
6,7 |
|
|||||
|
Termodinàmiques |
Calor
d’atomització (KJ/mol d’àtoms) |
Calor de
fusió (KJ/mol) |
Calor de
vaporització (KJ/mol) |
Calor
específica (J/kg K) |
Conductivitat
tèrmica (J/m s ºC) |
|||
|
338 |
13 |
305 |
384,56 |
401 |
||||
|
Altres |
Potencial
normal de reducció (v) |
Caràcter
metàl·lic |
Precaucions: La pols
del metall presenta risc de foc. Els compostos de coure solubles
són els que presenten major perill per la salut; la ingesta de
només 30g de CuSO4 pot resultar fatal. Grans quantitats de coure poden
causar dany al fetge, ronyons i també la mort. Exposicions al coure a llarg termini poden irritar
el nas, la boca i els ulls, poden causar mal de cap, d’estómac,
mareigs, vòmits i diarrees.
|
|||||
|
+0,34 Cu2+/Cu |
metall |
|||||||
|
Característiques: |
|
|||||||
|
És un metall de color
vermellós característic, amb brillantor
metàl·lica que cristal·litza en el sistema cúbic
centrat en les cares. A causa de moltes propietats
desitjables com la seva conductivitat elèctrica i calorífica,
la seva resistència a la
corrosió, la seva mal·leabilitat i la seva bellesa, el coure
s’utilitza en una amplia varietat d’aplicacions. És essencial per a tota
vida, però només en quantitats petites. És el component
clau d’enzims redox i de l’hemocianina. Els seus alitges, llautó i
bronze són molt importants. |
||||||||
|
Isòtops |
||||||
|
Isòtop |
Protons |
Neutrons |
Símbol |
Vida mitjana |
Abundància(%) |
Altres |
|
Coure -
59 |
29 |
30 |
59Cu |
1,36
minuts |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
60 |
29 |
31 |
60Cu |
23,7
minuts |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
61 |
29 |
32 |
61Cu |
3,35
hores |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
62 |
29 |
33 |
62Cu |
9,74
minuts |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
63 |
29 |
34 |
63Cu |
Estable |
69,17 |
|
|
Coure -
64 |
29 |
35 |
64Cu |
12,701
hores |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
65 |
29 |
36 |
65Cu |
Estable |
30,83 |
|
|
Coure -
66 |
29 |
37 |
66Cu |
5,09
minuts |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
67 |
29 |
38 |
67Cu
|
2,58
dies |
0,00 |
Radioactiu |
|
Coure -
68 |
29 |
39 |
68Cu |
|||