Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

 

Català

Español

English

Français

Símbol:

Te

Nombre atòmic: 52

Tel·luri

Teluro

Tellurium

Tellure

Grup: 16

Període: 5

Família: de l’oxigen o calcògens

Configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

 

 

 

 

Generalitats

Descobridor/s: Franz Joseph Müller von Reichenstein

Nacionalitat: Alemania

Any: 1782

Origen del nom: de la paraula llatina “tellus” que vol dir terra.

 

Una mica d’història: El tel·luri fou descobert en 1782 pel científic alemany Franz Joseph Müller von Reichenstein en les mines d’or de Transilvania a Romania, però no fou reconegut com element fins 1798 pel químic alemany Martin Heinrich Klaproth, que li va posar el nom.

Estat natural: Es troba en estat lliure en petites quantitats. Ocasionalment es troba en roques com la tel·lurita (diòxid de tel·luri, TeO2). És més freqüent trobar-lo en forma de tel·lurur de metalls com or, plata, coure, plom i níquel, existents a Japó, Canadà, Perú, Mèxic, Arizona i Austràlia Occidental.

Estructura cristal·lina:

 

      Sistema Hexagonal

a b

Abundància a l’ésser humà: -

 

Abundància a la Terra: ocupa el lloc 78è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre.

Abundància al Sistema Solar: 9 ppb (parts per bilió) en pes.

 

 

 

 

 

 

 

Propietats

Físiques

Massa atòmica (u)

Densitat (kg/m3)

Duresa (escala de Mohs)

Volum atòmic (cm3/mol)

127,6

6240

2,3

20,5

Tèrmiques

Estat d’agregació

a 298 K

Punt de fusió (K)

Punt d’ebullició (K)

 

sòlid

725

1261

 

Radis

Radi atòmic (Å)

Radi iònic (Å)

Radi covalent (Å)

 

1,6

2,22 (Te-2)

0,56 (Te6+)

1,36

 

Ionització

Afinitat electrònica (KJ/mol)

1a energia ionització (KJ/mol)

2a energia ionització (KJ/mol)

3a energia ionització (KJ/mol)

Estats d’oxidació

190,2

869,2

1794,4

2697,7

-2, +2, +4, +5, +6

Elèctriques

Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)-1

Electròniques

Electronegativitat (Pauling)

Polaritzabilitat (Å3)

 

0,0

2,1

5,5

 

Termodinàmiques

Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)

Calor de fusió (KJ/mol)

Calor de vaporització (KJ/mol)

Calor específica

(J/kg K)

Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)

197

13,5

50,6

196,46

11,54

Altres

Potencial normal de reducció (v)

Caràcter metàl·lic

Precaucions: Quan es calenta es formen vapors tòxics. Reacciona vigorosament amb halògens i interhalògens provocant risc d’incendi. Reacciona amb el zinc amb incandescència. Combustible. Les partícules disperses en l’aire formen mescles explosives.

      +0,57

Te4+/Te

(solució àcida)

  semimetall

Característiques:

 

El tel·luri elemental té dos modificacions alotròpiques: la forma cristal·lina i l’amorfa.

La forma cristal·lina té color blanc platejat i aparença metàl·lica; és trencadís i es pot polvoritzar fàcilment.

És un semiconductor de tipus p i mostra conductivitat variable segons l’alineació del cristall. La seva conductivitat augmenta una mica quan es exposat a la llum.

 

 

 

 

 

 

 

Isòtops

Isòtop

Protons

Neutrons

Símbol

Vida mitjana

Abundància(%)

Altres

Tel·luri - 116

52

64

116Te

2,49 hores

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 117

52

65

117Te

1,03 hores

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 118

52

66

118Te

6 dies

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 119

52

67

119Te

16 hores

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 120

52

68

120Te

Estable

0,09

 

Tel·luri - 121

52

69

121Te

16,8 dies

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 122

52

70

122Te

Estable

2,55

 

Tel·luri - 123

52

71

123Te

13 bilions d’anys

0,89

 

Tel·luri - 124

52

72

124Te

Estable

4,74

 

Tel·luri - 125

52

73

125Te

Estable

7,07

 

Tel·luri - 126

52

74

126Te

Estable

18,84

 

Tel·luri - 127

52

75

127Te

9,4 hores

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 128

52

76

128Te

Estable

31,74

 

Tel·luri - 129

52

77

129Te

33,6 dies

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 130

52

78

130Te

2500 trilions d’anys

34,08

 

Tel·luri - 131

52

79

131Te

25 minuts

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 132

52

80

132Te

3,26 dies

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 133

52

81

133Te

12,4 minuts

0,00

Radioactiu

Tel·luri - 134

52

82

134Te

41,8 minuts

0,00

Radioactiu

 

 

 

 

 

 

 

Reactivitat

Descripció

És un element relativament estable, insoluble en aigua i àcid clorhídric però soluble en àcid nítric i aigua regia.

Crema amb aire per a formar diòxid de tel·luri (IV): Te (s) + 2O2 (g) à TeO2 (s)

Sota condicions controlads, el tel·luri reacciona amb el clor per a formar Te3Cl2.

Reacciona amb fluor per a formar fluorur de tel·luri (IV): Te8 (s) + 24F2 (g) à 8TeF6 (l) de color taronja.

Amb compte, el tel·luri reacciona amb fluor barrejat amb nitrogen gas a 0ºC per a formar tetrafluorur de tel·luri (IV).

També reacciona, sota condicions controlades i escalfant, amb els altres halogens per a formar haslurs de tel·luri (IV):

Te8 (s) + 16F2 (g) à 8TeF4 (s)                              Te8 (s) + 16Cl2 (g) à 8TeCl4 (s)

Te8 (s) + 16Br2 (g) à 8TeBr4 (s) vermell             Te8 (s) + 16I2 (g) à 8TeI4 (s)

És oxidat per l’àcid nítric produint diòxid de tel·luri, TeO2, i per l’àcid cròmic per a produir àcid tel·lúric, H2TeO4

Combinat amb hidrogen o certs metalls, forma tel·lururs com el tel·lurur d’hidrogen, H2Te i el tel·lurur de sodi, Na2Te

Amb aire

Suau; amb calor à TeO2          Te (s) + 2O2 (g) à TeO2 (s)

Amb H2O

No reacciona

Amb HCL  6M

No reacciona

Amb HNO3 15M

Suau; à Te(NO3)4

 

 

 

 

 

 

 

Obtenció

Generalment s’extreu amb àcid sulfúric dels fangs anòdics generats en la metal·lúrgia del coure i del plom i es redueix amb zinc. El primer pas normalment implica una oxidació en presència de carbonat de sodi: Cu2Te + Na2CO3 + 2O2 à 2CuO + Na2TeO3 + CO2.

El Na2TeO3 s’acidifica amb àcid sulfúric i el tel·luri  precipita com a diòxid, del que es alliberat per dissolució en hidròxid de sodi, NaOH, i reducció electrolítica:

TeO2 + 2NaOH à Na2TeO3 + H2O à Te + 2NaOH + O2

Altres fonts comercials importants són la recuperació de la pols de tel·lurur d’or en les xemeneies dels forns i la reducció de l’òxid tel·lúric.

Usos

S’utilitza en alguns aliatges de coure i plom per augmentar la resistència a la tensió i a la corrosió. En la fabricació de rectificadors i dispositius termoelèctrics i en la investigació de semiconductors.

Juntament amb altres substàncies orgàniques, s’usa com agent vulcanitzador en el processament del cautxú sintètic i natural.

S’utilitza també per a donar color blau al vidre, com abrillantador en electroplatejats i com additiu en catalitzadors per a la desintegració catalítica del petroli.

El tel·luri col·loidal s’utilitza com insecticida, germicida i fungicida. 

Toxicitat

Tots els compostos de tel·luri són altament tòxics.

Són teratògens i han de ser manejats amb molta cura, ja que la ingestió, tot i en petites quantitats provoca un terrible mal alè i mal olor corporal.

Si s’inhala pot tenir efectes nocius: somnolència, boca seca, gust metàl·lic, mal de cap, olor a all i nàusees.

Efectes de l’exposició a curt termini: irritació d’ulls i del tracte respiratori; efectes en el fetge i els sistema nerviós central.