|
|
|
|
|
Símbol: Xe |
Nombre atòmic: 54 |
|
|
Xenó |
Xenón |
Xenon |
Xénon |
Grup: 18 |
Període: 5 |
|
|
Família: gasos
nobles |
Configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 |
|||||
|
Generalitats |
|||||
|
Descobridor/s: Sir William Ramsay i Morris W. Travers |
Nacionalitat: Gran Bretanya |
Any: 1898 |
|||
|
Origen del
nom: de la paraula grega
“xenos” que vol dir desconegut. |
Una mica
d’història: Com
la major part dels gasos nobles fou descobert per Sir William Ramsay i Morris
W. Travers en 1898 en el residu que quedava després d’evaporar
components de l’aire líquid. Havien de treballar amb volums
enormes d’aire per a produir només una mica de xenó, ja
que està present en l’atmosfera en una proporció de 0,87
ppm. Es va pensar que era
químicament inert, però des de 1962 s’han preparat
diversos compostos de xenó. |
||||
|
Estat natural: Es troben traces de xenó en minerals i
meteorits, però l’única font comercial de xenó
és l’aire. És l’element més escàs del
planeta i es troba en l’atmosfera en ínfimes quantitats (0,87
ppm). La seva presència en l’escorça
terrestre s’estima en 0,02 ppb. També és present en l’atmosfera de
Mart en una proporció de 0,08 ppm. |
Estructura cristal·lina: Sistema cúbic centrat en les cares |
a =b = c |
|||
|
Abundància
a l’ésser humà: - |
Abundància
a la Terra: és l’element més escàs del
planeta. |
Abundància
al Sistema Solar: 10 ppb (parts per bilió) en pes. |
|||
|
Propietats |
||||||||
|
Físiques |
Massa
atòmica (u) |
Densitat
(kg/m3) |
Duresa
(escala de Mohs) |
Volum
atòmic (cm3/mol) |
||||
|
131,29 |
3540 |
- |
37,3 |
|||||
|
Tèrmiques |
Estat
d’agregació a 298 K |
Punt de
fusió (K) |
Punt
d’ebullició (K) |
|
||||
|
gas |
166,2 |
165,1 |
|
|||||
|
Radis |
Radi
atòmic (Å) |
Radi
iònic (Å) |
Radi
covalent (Å) |
|
||||
|
1,31 |
- |
1,30 |
|
|||||
|
Ionització |
Afinitat
electrònica (KJ/mol) |
1a
energia ionització (KJ/mol) |
2a
energia ionització (KJ/mol) |
3a
energia ionització (KJ/mol) |
Estats
d’oxidació |
|||
|
0 |
1170,4 |
2046,4 |
3097,2 |
+2, +4, +6, +8 |
||||
|
Elèctriques |
Conductivitat
elèctrica (mOhm.cm)-1 |
Electròniques |
Electronegativitat
(Pauling) |
Polaritzabilitat
(Å3) |
|
|||
|
0,0 |
2,6 |
4 |
|
|||||
|
Termodinàmiques |
Calor
d’atomització (KJ/mol d’àtoms) |
Calor de
fusió (KJ/mol) |
Calor de
vaporització (KJ/mol) |
Calor
específica (J/kg K) |
Conductivitat
tèrmica (J/m s ºC) |
|||
|
0 |
3,1 |
12,7 |
158 |
0,01 |
||||
|
Altres |
Potencial
normal de reducció (v) |
Caràcter
metàl·lic |
Precaucions: El gas
és totalment inofensiu llevat que sigui present en quantitats
suficients per excloure l’oxigen dels pulmons i provocar en aquest cas
asfíxia. La inhalació en
concentracions excessives pot provocar mareig, vòmits, pèrdua
de consciència i mort. |
|||||
|
+2,12 XeO3/Xe (solució
àcida) |
Gas noble |
|||||||
|
Característiques: |
|
|||||||
|
És un gas incolor, inodor i
insípid, més dens que l’aire i bastant soluble en aigua. Pertany a la família dels
gasos nobles i és l’únic d’ells no radioactiu que
forma compostos químics estables a temperatura ambient. En un tub de buit produeix un
fulgor blau quan és excitat per una descàrrega
elèctrica. |
||||||||
|
Isòtops |
||||||
|
Isòtop |
Protons |
Neutrons |
Símbol |
Vida mitjana |
Abundància(%) |
Altres |
|
Xenó
- 122 |
54 |
68 |
122Xe |
20,1
hores |
0,00 |
Radioactiu |
|
Xenó
- 123 |
54 |
69 |
123Xe |
2 hores |
0,00 |
Radioactiu |
|
Xenó
- 124 |
54 |
70 |
124Xe |
Estable |
0,09 |
|
|
Xenó
- 125 |
54 |
71 |
125Xe |
17,1
hores |
0,00 |
Radioactiu |
|
Xenó
- 126 |
54 |
72 |
126Xe |
Estable |
0,09 |
|
|
Xenó
- 127 |
54 |
73 |
127Xe |
36,41
dies |
0,00 |
Radioactiu |
|
Xenó
- 128 |
54 |
74 |
128Xe |
Estable |
1,92 |
|
|
Xenó
- 129 |
54 |
75 |
129Xe |
Estable |
26,44 |
|
|
Xenó
- 130 |
54 |
76 |
130Xe |
Estable |
4,08 |
|
|
Xenó
- 131 |
54 |
77 |
131Xe |
Estable |
21,18 |
|
|
Xenó
- 132 |
54 |
78 |
132Xe |
Estable |
26,89 |
|
|
Xenó
- 133 |
54 |
79 |
133Xe |
5,243
dies |
0,00 |
Radioactiu |
|
Xenó
- 134 |
54 |
80 |
134Xe |
Estable |
10,44 |
|