Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

Català	Español		English	Français	Símbol: La	Nombre atòmic: 57
Lantani	Lantano		Lanthanum	Lanthane	Grup: 3	Període: 6
Família: Lantànids		Configuració electrònica: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^24f^05d^1

Generalitats
Descobridor/s: Carl Gustav Mosander		Nacionalitat: Suècia			Any: 1839
Origen del nom: del grec “lanthanien”, que significa amagat		Una mica d’història: Es va descubrir a suècia per Carl Gustav Mosander al 1839 en un nitrat de ceri impur. La seva extracció donava òxid de lantani, La2O3.
Estat natural: El lantani no es troba mai a la natura com element lliure. Es troba associat al ceri i al tori i a altres terres rares en minerals com la cerita, manacita ((Ce,La,...)PO4), bastnaesita ((Ce,La...)(CO3)F), apatita i en certs tipus de calcita		Estructura cristal·lina: Sistema Hexagonal		a = b
Abundància a l’ésser humà: -	Abundància a la Terra: ocupa el lloc 28è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre.		Abundància al Sistema Solar: 2 ppb (parts per bilió) en pes

Propietats
Físiques	Massa atòmica (u)	Densitat (kg/m^3)		Duresa (escala de Mohs)		Volum atòmic (cm^3/mol)
	138,9055	6145		2,5		20,73
Tèrmiques	Estat d’agregació a 298 K	Punt de fusió (K)		Punt d’ebullició (K)
	sòlid	1194		3730
Radis	Radi atòmic (Å)	Radi iònic (Å)		Radi covalent (Å)
	1,87	1,06 (La^3+)		1,69
Ionització	Afinitat electrònica (KJ/mol)	1a energia ionització (KJ/mol)	2a energia ionització (KJ/mol)		3a energia ionització (KJ/mol)		Estats d’oxidació
	48	538,1	1067		1850		+2, +3
Elèctriques	Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)^-1	Electròniques	Electronegativitat (Pauling)		Polaritzabilitat (Å^3)
	14,2		1,1		31,1
Termodinàmiques	Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)	Calor de fusió (KJ/mol)	Calor de vaporització (KJ/mol)		Calor específica (J/kg K)		Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)
	423,0	10,0	402		188,10		13,4
Altres	Potencial normal de reducció (v)	Caràcter metàl·lic	Precaucions: La pols del metall presenta perill de foc i explosió. Les sals de lantani poden danyar el fetge i una exposició prolongada, inhalat amb l’aire pot causar embòlia de pulmó.
	-2,38 La^3+/La	metall
	Característiques:
	És un metall sòlid de color blanc platejat, dúctil i prou tou com per poder ser tallat amb un ganivet; bon conductor de la calor i l’electricitat. És un dels més reactius dels metalls de les terres rares. En estat natural és una barreja de dos isòtops 138La i 139La. És un dels productes radioactius de la fissió de l’urani, el tori o el plutoni

Isòtops
Isòtop	Protons	Neutrons	Símbol	Vida mitjana	Abundància(%)	Altres
Lantani-132	57	75	^132La	4,8 hores	0,00	Radioactiu
Lantani-133	57	76	^133La	3,91 hores	0,00	Radioactiu
Lantani-134	57	77	^134La	6,5 minuts	0,00	Radioactiu
Lantani-135	57	78	^135La	19,5 hores	0,00	Radioactiu
Lantani-136	57	79	^136La	9,87 minuts	0,00	Radioactiu
Latani-137	57	80	^137La	60.000 anys	0,00	Radioactiu
Latani-138	57	81	^138La	105.000 milions d’anys	0,09
Latani-139	57	82	^139La	Estable	99,91
Latani-140	57	83	^140La	1,678 dies	0,00	Radioactiu
Latani-141	57	84	^141La	3,9 hores	0,00	Radioactiu
Latani-142	57	85	^142La	1,54 minuts	0,00	Radioactiu

Reactivitat

Descripció

S’oxida ràpidament en l’aire i s’encén per damunt dels 450ºC amb una llum viva per a formar òxid de lantani, La2O3. L’aigua freda ataca el lantani lentament i l’aigua calenta més ràpidament per a donar l’hidròxid. Reacciona directament amb carboni, nitrogen, bor, seleni, silici, fòsfor, sofre i amb els halògens amb els quals forma halurs de lantani (III): 2La (s) + 3F2 (g)2LaF3 (s) 2La (s) + 3Cl2 (g)2LaCl3 (s) 2La (s) + 3Br2 (g)2LaBr3 (s) 2La (s) + 3I2 (g)2LaI3 (s) Reacciona amb els àcids diluïts formant sals trivalents incolores. Es dissol ràpidament en àcid sulfúric diluït per formar solucions que contenen el ió aquós La^3+ juntament amb gas hidrogen. És probable que el ió La^3+ existeixi juntament amb el ió complex (La(OH2)9)^3+: 2La (s) + 3 H2SO4 (aq) 2 La^3+ (aq) + 3 SO4^2- (aq) + 3 H2 (g)