Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

Català	Español		English	Français	Símbol: Ce	Nombre atòmic: 58
Ceri	Cerio		Cerium	Cérium	Grup: 3	Període: 6
Família: Lantànids		Configuració electrònica: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^24f^2

Generalitats
Descobridor/s: Jöns Jakob Berzelius i Wihelm Hisinger; Martin Heinrich Klaproth		Nacionalitat: Suècia, Alemanya			Any: 1803
Origen del nom: de l’asteroide Ceres		Una mica d’història: El ceri fou descobert com a òxid. L’element metàl·lic pur fou aïllat al 1875 per Muthmann.
Estat natural: Es troba acompanyant a altres metalls de les terres rares en la monacita ((Ce, La, Nd, Pr)PO4), que es troba àmpliament distribuïda pel mon, la bastnaesita, abundant al sud de Califòrnia, cerita, amb jaciments importants a Suècia i al·lanita que abunda a Groenlàndia		Estructura cristal·lina: Cúbica centrada en les cares		a =b =c tots els angles rectes
Abundància a l’ésser humà:	Abundància a la Terra: ocupa el lloc 26è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre.		Abundància al Sistema Solar: 10 ppb (parts per bilió) en pes

Propietats
Físiques	Massa atòmica (u)	Densitat (kg/m^3)		Duresa (escala de Mohs)		Volum atòmic (cm^3/mol)
	140,116	8240		2,5		20,67
Tèrmiques	Estat d’agregació a 298 K	Punt de fusió (K)		Punt d’ebullició (K)
	sòlid	1072		3699
Radis	Radi atòmic (Å)	Radi iònic (Å)		Radi covalent (Å)
	1,81	1,01 (Ce^3+) 0,92 (Ce^4+)		1,65
Ionització	Afinitat electrònica (KJ/mol)	1a energia ionització (KJ/mol)	2a energia ionització (KJ/mol)		3a energia ionització (KJ/mol)		Estats d’oxidació
	50	527,4	1047		1949		+2, +3, +4
Elèctriques	Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)^-1	Electròniques	Electronegativitat (Pauling)		Polaritzabilitat (Å^3)
	13,3		1,12		29,6
Termodinàmiques	Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)	Calor de fusió (KJ/mol)	Calor de vaporització (KJ/mol)		Calor específica (J/kg K)		Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)
	419,0	8,9	398,0		200,64		11,30
Altres	Potencial normal de reducció (v)	Caràcter metàl·lic	Precaucions: El metall pur es pot encendre quan es rascat amb un ganivet. La pols del metall presenta perill de foc i explosió.
	-2,33 Ce^3+/Ce 1,76 Ce^4+/Ce^3+	metall
	Característiques:
	És un dels lantànids més abundants, dur i de color gris acer, bon conductor de la calor i la electricitat

Isòtops
Isòtop	Protons	Neutrons	Símbol	Vida mitjana	Abundància(%)	Altres
Ceri-134	58	76	^134Ce	3,016 dies	0,00	Radioactiu
Ceri-136	58	78	^136Ce	Estable	0,19
Ceri-138	58	80	^138Ce	Estable	0,25
Ceri-139	58	81	^139Ce	137 dies	0,00	Radioactiu
Ceri-140	58	82	^140Ce	Estable	88,48
Ceri-141	58	83	^141Ce	32,5 dies	0,00	Radioactiu
Ceri-142	58	84	^142Ce	Estable	11,07
Ceri-143	58	85	^143Ce	1,38 dies	0,00	Radioactiu
Ceri-144	58	86	^144Ce	284,6 dies	0,00	Radioactiu

Reactivitat
Descripció	S’entela en l’aire amb facilitat i crema a temperatura elevada. Reacciona amb els àcida diluïts i amb l’aigua (donant hidrogen). Es descompon lentament en aigua freda i ràpidament en aigua calenta. Reacciona amb tots els halògens per donar halurs: 2Ce (s) + 3F2 (g)2CeF3 (s) (blanc) 2Ce (s) + 3Cl2 (g)2CeCl3 (s) (blanc) 2Ce (s) + 3Br2 (g)2CeBr3 (s) (blanc) 2Ce (s) + 3I2 (g)2CeI3 (s) (groc)
Amb aire	vigorosa; amb calor CeO2
Amb H2O	suauH2; Ce(OH)3
Amb HCL 6M	vigorosaH2; CeCl3
Amb HNO3 15 M	suauCe(NO3)3

Obtenció	La monacita, finament triturada, es tracta amb àcid clorhídric o àcid sulfúric concentrat o es fon amb sulfat àcid de sodi, operació amb la qual s’obtenen els clorurs o els sulfats corresponents que es dissolen en aigua. Una vegada separat el tori, la resta de terres rares (incloent-hi el ceri) es precipita com oxalat, es redisolt i es separen els elements presents mitjançant canvi iònic. El CeCl3 format es redueix amb calci o es fon i es sotmet a electròlisi.
Usos	S’utilitza en la preparació d’aliatges per a pedres d’encenedors. S’utilitza com a catalitzador en el refinat de petroli. Té aplicacions nuclears i metal·lúrgiques. Els compostos de ceri s’utilitzen en la fabricació de vidres, ceràmiques, filaments i cel·les fotoelèctriques. El nitrat ceròs s’usa com a medicament en el tractament de vòmits i mareigs crònics. El sulfat cèric s’utilitza com agent oxidant en química analítica, en fotografia i en forns autonetajables.
Toxicitat	Desconeguda