Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

Català	Español		English	Français	Símbol: Pr	Nombre atòmic: 59
Praseodimi	Praseodimio		Praseodymium	Preséodyme	Grup: 3	Període: 6
Família: Lantànids		Configuració electrònica: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^24f^3

Generalitats
Descobridor/s: Carl Auer von Welsbach		Nacionalitat: Àustria			Any: 1885
Origen del nom: del grec prasios didymos que significa “bessó verd”		Una mica d’història: El praseodimi fou descobert juntament amb el neodimi pel químic Auer von Welsbach, que fou qui els va separar. Anteriorment la barreja d’aquests era considerada com un únic element que s’anomenava didimio
Estat natural: No es troba mai a la natura com a element lliure, es troba associat a altres elements del seu grup en la cerita, monacita i bastnaesita, dels que es difícil separar-lo. Els seus principals jaciments es troben a Suècia, Índia, Brasil i Estats Units.		Estructura cristal·lina: Sistema Hexagonal
Abundància a l’ésser humà: -	Abundància a la Terra: Àmpliament distribuït a la natura, ocupa el lloc 37è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre.		Abundància al Sistema Solar: 2 ppb (parts per bilió) en pes

Propietats
Físiques	Massa atòmica (u)	Densitat (kg/m^3)		Duresa (escala de Mohs)		Volum atòmic (cm^3/mol)
	140,90765	6773		--		20,8
Tèrmiques	Estat d’agregació a 298 K	Punt de fusió (K)		Punt d’ebullició (K)
	sòlid	1204		3785
Radis	Radi atòmic (Å)	Radi iònic (Å)		Radi covalent (Å)
	1,82	1,01 (Pr^3+) 0,92 (Pr^4+)		1,65
Ionització	Afinitat electrònica (KJ/mol)	1a energia ionització (KJ/mol)	2a energia ionització (KJ/mol)		3a energia ionització (KJ/mol)		Estats d’oxidació
	50	523,2	1018		2086		+2, +3, +4
Elèctriques	Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)^-1	Electròniques	Electronegativitat (Pauling)		Polaritzabilitat (Å^3)
	14,7		1,13		28,2
Termodinàmiques	Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)	Calor de fusió (KJ/mol)	Calor de vaporització (KJ/mol)		Calor específica (J/kg K)		Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)
	356,0	11,3	331,0		200,64		12,50
Altres	Potencial normal de reducció (v)	Caràcter metàl·lic	Precaucions: La pols del metall presenta perill de foc i explosió. Els compostos de praseodimi són irritants de la pell i l’ull.
	-2,35 Pr^3+/Pr (solució àcida) 3,2 Pr^4+/Pr^3+	metall
	Característiques:
	És un sòlid brillant de color groc pàl·lid, tou, mal·leable, dúctil, bon conductor de la calor i la electricitat i fortament paramagnètic.

Isòtops
Isòtop	Protons	Neutrons	Símbol	Vida mitjana	Abundància(%)	Altres
Praseodimi 137	59	78	^137Pr	1,28 hores	0,00	Radioactiu
Praseodimi 138	59	79	^138Pr	1,45 min	0,00	Radioactiu
Praseodimi 139	59	80	^139Pr	4,41 hores	0,00	Radioactiu
Praseodimi 140	59	81	^140Pr	3,39 min	0,00	Radioactiu
Praseodimi 141	59	82	^141Pr	estable	100
Praseodimi 142	59	83	^142Pr	19,12 hores	0,00	Radioactiu
Praseodimi 143	59	84	^143Pr	13,57 dies	0,00	Radioactiu
Praseodimi 144	59	85	^144Pr	17,28 min	0,00	Radioactiu

Reactivitat
Descripció	És bastant reactiu, reacciona amb l’aigua per donar hidrogen, però no amb aire sec. Es atacat pels àcids formant sals trivalents de color verd. Reacciona amb tots els halògens per donar halurs: 2Pr (s) + 3F2 (g)2PrF3 (s) (verd) 2Pr (s) + 3Cl2 (g)2PrCl3 (s) (verd) 2Pr (s) + 3Br2 (g)2PrBr3 (s) (verd) 2Pr (s) + 3I2 (g)2PrI3 (s)
Amb aire	vigorosa; Pr6O11 ; 12 Pr + 11 O22 Pr6O11
Amb H2O	suauH2, Pr(OH)3 ; 2Pr(s) + 6H2O(g)2Pr(OH)3 (aq) + 3H2 (g)
Amb HCL 6M	suauH2; PrCl

Obtenció

S’extrau com a sals(PrCl, PrF) de les menes de monacita i bastsnaesita amb HSO, salfumant i NaOH amb molta dificultat. Es purifica mitjançant tècniques de complexació, extracció i bescanvi iònic (mitjançant reines intercambiadores d’ions). El praseodimi pur s’obté per reducció d’aquestes sals amb calci. Pot obtenir-se també per electròlisis de les seves sals i per reducció del seu &ogr