Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

Català	Español		English	Français	Símbol: Nd	Nombre atòmic: 60
Neodimi	Neodimio		Neodymium	Néodyme	Grup: 3	Període: 6
Família: Lantànids		Configuració electrònica: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^24f^4

Generalitats
Descobridor/s: Carl Auer von Welsbach		Nacionalitat: Àustria			Any: 1885
Origen del nom: del grec neos didymos que significa “nou bessó ”		Una mica d’història: El neodimi fou descobert juntament amb el praseodimi pel químic Auer von Welsbach, que fou qui els va separar. Anteriorment la barreja d’aquests era considerada com un únic element que s’anomenava didimio
Estat natural: No es troba mai a la natura com a element lliure, es troba associat a altres elements del seu grup en els minerals, monacita ((Ce, La, Nd, Pr)PO), i bastnaesita, ((Ce, La, Nd, Pr)(CO 3 )F) dels que es difícil separar-lo.		Estructura cristal·lina: Sistema Hexagonal
Abundància a l’ésser humà: -	Abundància a la Terra: Ocupa el lloc 27è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre.		Abundància al Sistema Solar: 10 ppb (parts per bilió) en pes.

Propietats
Físiques	Massa atòmica (u)	Densitat (kg/m^3)		Duresa (escala de Mohs)		Volum atòmic (cm^3/mol)
	144,24	7007		--		20,6
Tèrmiques	Estat d’agregació a 298 K	Punt de fusió (K)		Punt d’ebullició (K)
	sòlid	1289		3341
Radis	Radi atòmic (Å)	Radi iònic (Å)		Radi covalent (Å)
	1,82	0,99 (Nd^3+)		1,64
Ionització	Afinitat electrònica (KJ/mol)	1a energia ionització (KJ/mol)	2a energia ionització (KJ/mol)		3a energia ionització (KJ/mol)		Estats d’oxidació
	50	529,6	1035		2130		+2, +3
Elèctriques	Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)^-1	Electròniques	Electronegativitat (Pauling)		Polaritzabilitat (Å^3)
	15,4		1,14		31,4
Termodinàmiques	Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)	Calor de fusió (KJ/mol)	Calor de vaporització (KJ/mol)		Calor específica (J/kg K)		Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)
	328	7,1	289		188,10		16,50
Altres	Potencial normal de reducció (v)	Caràcter metàl·lic	Precaucions: La pols del metall presenta perill de foc i explosió. Els compostos de neodimi són irritants de la pell i l’ull.
	-2,32 Nd^3+/Nd (solució àcida)	metall
	Característiques:
	És un metall platejat brillant. El neodimi és un dels metalls de les terres rares més reactius; ràpidament perd la brillantor en contacte amb l’aire perquè s’oxida.

Isòtops
Isòtop	Protons	Neutrons	Símbol	Vida mitjana	Abundància(%)	Altres
Neodimi 138	60	78	^138Nd	5,1 hores	0,00	Radioactiu
Neodimi 139	60	79	^139Nd	5,5 hores	0,00	Radioactiu
Neodimi 140	60	80	^140Nd	3,37 hores	0,00	Radioactiu
Neodimi 141	60	81	^141Nd	2,49 hores	0,00	Radioactiu
Neodimi 142	60	82	^142Nd	Estable	27,11
Neodimi 143	60	83	^143Nd	Estable	12,17
Neodimi 144	60	84	^144Nd	2100 bilions d’anys	23,85
Neodimi 145	60	85	^145Nd	Estable	8,3
Neodimi 146	60	86	^146Nd	Estable	17,22
Neodimi 147	60	87	^147Nd	10,98 dies	0,00	Radioactiu
Neodimi 148	60	88	^148Nd	Estable	5,73
Neodimi 149	60	89	^149Nd	1,72 hores	0,00	Radioactiu
Neodimi 150	60	90	^150Nd	estable	5,62

Reactivitat
Descripció	Reacciona lentament amb aigua freda i bastant ràpid amb aigua calenta per donar l’hidròxid Nd(OH)3. També que reaccioni amb els halògens per a donar halurs de neodimi (III): 2Nd (s) + 3F2 (g)2NdF3 (s) de color violeta 2Nd (s) + 3Cl2 (g)2NdCl3 (s) de color malva 2Nd (s) + 3Br2(g)2NdBr3(s) de color violeta 2Nd (s) + 3I2(g)2NdI3(s) de color verd Es dissol immediatament en àcid sulfúric diluït per formar solucions que contenen el ió lila Nd^3+ juntament amb gas hidrogen. És probable que el ió Nd^3+ existeixi juntament amb el ió complex (Nd(OH2)9)^3+: 2Nd (s) + 3 H2SO4 (aq) 2 Nd^3+ (aq) + 3 SO4^2- (aq) + 3 H2 (g)
Amb aire	vigorosa; amb calor Nd 2 ; 4 Nd + 3 O22 Nd 2O3
Amb H2O	suauH2; Nd(OH)3 ; 2Nd(s) + 6H2O(g)2Nd(OH)3(aq) + 3H2(g)
Amb HCL 6M	suauH2; NdCl3
Amb HNO3 15M	suau Nd(NO3)3

Obtenció	És difícil obtenir el metall pur. S’extrau com a sals (NdCl3, NdF3) de les menes de monacita i bastsnaesita amb HSO, salfumant i NaOH amb molta dificultat. Es purifica mitjançant tècniques de complexació, extracció i bescanvi iònic (mitjançant reines intercambiadores d’ions). El neodimi pur s’obté durant la reducció de NdF3 amb calci: 2 NdF3 + 3 Ca 2 Nd + 3 CaF2. També es podrien utilitzar altres halurs, però el CaF2 és més fàcil d’utilitzar sota les condicions de la reacció ( 50ºC per damunt del punt de fusió de l’element i en atmosfera d’argó). El calci sobrant es treu de la mescla de reacció sota buit. Pot obtenir-se també per electròlisis de les seves sals.
Usos	S’utilitza en aliatges amb magnesi, en aliatges per a la fabricació de pedres d’encenedor, com desoxidant en tubs de buit. També s’utilitza com a colorant en la indústria del vidre i la ceràmica. Una barreja de praseodimi i neodimi s’usa en la fabricació de vidres filtrants de la llum groga per a la protecció de la intensa llum en les soldadures.
Toxicitat	Desconeguda