Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

 

Català

Español

English

Français

Símbol:

Eu

Nombre atòmic: 63

Europi

Europio

Europium

Europium

Grup: 3

Període: 6

Família: Lantànids

Configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d0

 

 

 

 

Generalitats

Descobridor/s: Eugène Demarçay

Nacionalitat: França

Any: 1901

Origen del nom: Anomenat així pel continent europeu.

 

Una mica d’història: Al 1.890 Lecoq de Boisbaudran, mentre realitzava un anàlisis espectroscòpica d’un concentrat de samari i gadolini, va observar unes línies difuses que no corresponien  a cap d’aquests elements.

Alguns anys més tard el francès Demarçay va atribuir a aquestes línies a un nou element, l’europi, que va poder aïllar de forma raonablement pura al 1.901, però el metall del tot pur no ha estat aïllat fins recentment.

Estat natural: L’europi no es troba mai com element lliure a la natura. Els seus minerals principals són la monacita ((Ce, La, etc..)PO4) i la bastnaesita ((Ce, La, etc..)(CO3)F) encara que es pot trobar en altres minerals de les terres rares, però de tots ells és difícil separar-lo.

També s’ha trobat en productes de fissió de l’urani, tori i plutoni.

S’ha identificat espectroscòpicament en el Sol i en algunes estrelles. 

Estructura cristal·lina:

 

Sistema cúbic centrat en el cos

tots els angles rectes   a = b = c

Abundància a l’ésser humà: -

 

Abundància a la Terra: Ocupa el lloc 50è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre

Abundància al Sistema Solar: 0,5 ppb (parts per bilió) en pes

 

 

 

 

 

 

 

Propietats

Físiques

Massa atòmica (u)

Densitat (kg/m3)

Duresa (escala de Mohs)

Volum atòmic (cm3/mol)

151,96

5243

--

28,9

Tèrmiques

Estat d’agregació

a 298 K

Punt de fusió (K)

Punt d’ebullició (K)

 

sòlid

1095

1870

 

Radis

Radi atòmic (Å)

Radi iònic (Å)

Radi covalent (Å)

 

2,04

1,12 (Eu2+)

0,95 (Eu3+)

1,85

 

Ionització

Afinitat electrònica (KJ/mol)

1a energia ionització (KJ/mol)

2a energia ionització (KJ/mol)

3a energia ionització (KJ/mol)

Estats d’oxidació

50

546,7

1085

2405

+2, +3

Elèctriques

Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)-1

Electròniques

Electronegativitat (Pauling)

Polaritzabilitat (Å3)

 

11,0

1,2

27,7

 

Termodinàmiques

Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)

Calor de fusió (KJ/mol)

Calor de vaporització (KJ/mol)

Calor específica

(J/kg K)

Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)

178,0

10,5

176,0

163,02

13,90

Altres

Potencial normal de reducció (v)

Caràcter metàl·lic

Precaucions: la pols del metall presenta perill de foc i explosió.  S’inflama en l’aire entre 150 i 180ºC.

Inhalat durant una exposició de llarga durada pot causar embòlia pulmonar i pot danyar el fetge si s’acumula en el cos humà.

-1,9 Eu3+/Eu

(solució àcida)

 metall

Característiques:

 

L’europi és un dels metalls menys abundants del grup de les terres rares, però és el més reactiu i el segon més volàtil. És de color gris platejat, amb una duresa similar a la del plom, bastant dúctil, bon conductor de la calor i l'electricitat. Té una pressió de vapor considerable en el punt de fusió.

Ara per ara se’n coneixen 17 isòtops.

 

 

 

 

 

 

 

Isòtops

Isòtop

Protons

Neutrons

Símbol

Vida mitjana

Abundància(%)

Altres

Europi-145

63

82

145Eu

5,93 dies

0,00

Radioactiu

Europi-146

63

83

146Eu

4,57 dies

0,00

Radioactiu

Europi-147

63

84

147Eu

24,4 dies

0,00

Radioactiu

Europi-148

63

85

148Eu

54,5 dies

0,00

Radioactiu

Europi-149

63

86

149Eu

93,1 dies

0,00

Radioactiu

Europi-150

63

87

150Eu

36 anys

0,00

Radioactiu

Europi-151

63

88

151Eu

Estable

47,81

 

Europi-152

63

89

152Eu

13,48 anys

0,00

Radioactiu

Europi-153

63

90

153Eu

Estable

52,19

 

Europi-154

63

91

154Eu

8,59 anys

0,00

Radioactiu

Europi-155

63

92

155Eu

4,76 anys

0,00

Radioactiu

Europi-156

63

93

156Eu

15,2 dies

0,00

Radioactiu

 

 

 

 

 

 

 

Reactivitat

Descripció

És el més reactiu de tots els elements de les terres rares.

Reacciona fàcilment amb l’oxigen i amb l’aire. S’assembla al calci en quant al seu comportament amb l’aigua; reacciona a poc a poc amb aig