Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

Català	Español		English	Français	Símbol: Lu	Nombre atòmic: 71
Luteci	Lutecio		Lutetium	Lutécium	Grup: 3	Període: 6
Família: Lantànids		Configuració electrònica: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^24f^14 5d^1

Generalitats
Descobridor/s: Georges Urbain y Carl Auer von Welsbach		Nacionalitat: França i Àustria			Any: 1907
Origen del nom: procedeix del nom romà de la ciutat de París, Lutetia, es deu a Urbain ja que l'element va ser anomenat casiopeu pel seu altre descubridor.		Una mica d’història: Va ser descobert en 1907 de forma simultània i independent per dos investigadors, el químic francès Georges Urbain i el químic austríac Carl Auer von Welsbach. Al 1907, Urbain descrivia un procés pel qual l’iterbi de Marignac (1879) podia ser separat en dos elements, l’iterbi Yb i el luteci Lu. Aquests elements eren idèntics als elements “aldebarià” i “casiopea” independentment descoberts per Welsbach al mateix temps.
Estat natural: No es troba mai en la natura com element lliure. Es troba en diversos minerals de les terres rares com bastnaesita ((Ce, La, etc..)CO3F) i monacita, ((Ce, La, etc..)PO4) que és la seva principal font comercial amb una riquesa aproximada del 0,003% , comunament associat amb itri.		Estructura cristal·lina: Sistema Hexagonal
Abundància a l’ésser humà: -	Abundància a la Terra: És el més escàs dels elements de les terres rares i figura en el lloc 59è en ordre d'abundància dels elements en l'escorça terrestre.		Abundància al Sistema Solar: 0,1 ppb (parts per bilió) en pes

Propietats
Físiques	Massa atòmica (u)	Densitat (kg/m^3)		Duresa (escala de Mohs)		Volum atòmic (cm^3/mol)
	174,967	9840		-		17,78
Tèrmiques	Estat d’agregació a 298 K	Punt de fusió (K)		Punt d’ebullició (K)
	sòlid	1936		3668
Radis	Radi atòmic (Å)	Radi iònic (Å)		Radi covalent (Å)
	1,74	0,85 (Lu^3+)		1,56
Ionització	Afinitat electrònica (KJ/mol)	1a energia ionització (KJ/mol)	2a energia ionització (KJ/mol)		3a energia ionització (KJ/mol)		Estats d’oxidació
	50	523,6	1340		2022		+3
Elèctriques	Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)^-1	Electròniques	Electronegativitat (Pauling)		Polaritzabilitat (Å^3)
	16,7		1,27		21,9
Termodinàmiques	Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)	Calor de fusió (KJ/mol)	Calor de vaporització (KJ/mol)		Calor específica (J/kg K)		Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)
	--	19,2	414,0		150,00		16,4
Altres	Potencial normal de reducció (v)	Caràcter metàl·lic	Precaucions: La pols del metall presenta risc de foc i explosió. La inhalació prolongada pot causar embòlia pulmonar i pot danyar al fetge si s’acumula en el cos humà.
	-2,3 Lu^3+/Lu (solució àcida)	metall
	Característiques:
	El luteci és un metall blanc platejat, molt dur i dens i bon conductor de la calor i l'electricitat. En estat natural és una barreja de dos isòtops, l’isòtop 175 i el 176. És relativament estable en l’aire.

Isòtops
Isòtop	Protons	Neutrons	Símbol	Vida mitjana	Abundància(%)	Altres
Luteci-169	71	98	^169Lu	1,419 dies	0,00	Radioactiu
Luteci-170	71	99	^170Lu	2,01 dies	0,00	Radioactiu
Luteci-171	71	100	^171Lu	8,24 dies	0,00	Radioactiu
Luteci-172	71	101	^172Lu	6,7 dies	0,00	Radioactiu
Luteci-173	71	102	^173Lu	1,37 anys	0,00	Radioactiu
Luteci-174	71	103	^174Lu	3,3 anys	0,00	Radioactiu
Luteci-175	71	104	^175Lu	Estable	97,41
Luteci-176	71	105	^176Lu	360000 milions d’anys	2,59
Luteci-177	71	106	^177Lu	6,75 dies	0,00	Radioactiu

Reactivitat
Descripció	Reacciona lentament amb aire. Forma sals incolores insolubles com carbonats i fosfats en les que actua amb nombre d’oxidació +3. Reacciona a poc a poc amb aigua freda i més ràpidament amb aigua calenta per a donar l’hidròxid. Reacciona amb els halògens per a formar halurs de luteci (III): 2 Lu (s) + 3 F2 (g) à 2 LuF3 (s) de color blanc 2 Lu (s) + 3 Cl2 (g) à 2 LuCl3 (s) de color blanc 2 Lu (s) + 3 Br2 (g) à 2 LuBr3 (s) de color blanc 2 Lu (s) + 3 I2 (g) à 2 LuI3 (s) de color marró Es dissol immediatament en àcid sulfúric diluït per formar solucions que contenen el ió acolorit Lu^3+ juntament amb gas hidrogen. És probable que el ió Lu^3+ existeixi juntament amb el ió complex (Lu(OH2)9)^3+: 2Lu (s) + 3 H2SO4 (aq) à 2 Lu^3+ (aq) + 3 SO4^2- (aq) + 3 H2 (g)
Amb aire	vigorosa; Lu2O3 ; 4 Lu + 3 O22 Lu2O3
Amb H2O	suauH2, Lu(OH)3 ; 2Lu(s) + 6H2O(g)2Lu(OH)3 (aq) + 3H2 (g)
Amb HCL 6M	suauH2; LuCl3
Amb HNO3 15M	suau