Taula

Generalitats

Propietats

Isòtops

Reactivitat

Obtenció, Usos i Toxicitat

Català	Español		English	Français	Símbol: Os	Nombre atòmic: 76
Osmi	Osmio		Osmium	Osmium	Grup: 8	Període: 6
Família: Metalls de transició		Configuració electrònica: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^24f^14 5d^6

Generalitats
Descobridor/s: Smithson Tennant		Nacionalitat: Gran Bretanya			Any: 1803
Origen del nom: de la paraula grega “osme” que vol dir olor.		Una mica d’història: Fou descobert a Londres en 1803 per Smithson Tennant (a la vegada que l’iridi) en el residu de color fosc que quedava quan el platí cru era dissolt en aigua regia (barreja d’àcids clorhídric i nítric). Aquest residu fosc contenia tant osmi com iridi.
Estat natural: Es troba associat a metalls com platí, iridi, rodi i ruteni en un aliatge natural anomenat osmiridi. També en menes i sorres de platí.		Estructura cristal·lina: Sistema hexagonal
Abundància a l’ésser humà: -	Abundància a la Terra: Ocupa el lloc 74è en la classificació dels elements més abundants en l’escorça terrestre.		Abundància al Sistema Solar: 3 ppb (parts per bilió) en pes

Propietats
Físiques	Massa atòmica (u)	Densitat (kg/m^3)		Duresa (escala de Mohs)		Volum atòmic (cm^3/mol)
	190,23	22590		7		8,49
Tèrmiques	Estat d’agregació a 298 K	Punt de fusió (K)		Punt d’ebullició (K)
	sòlid	3328		5300
Radis	Radi atòmic (Å)	Radi iònic (Å)		Radi covalent (Å)
	1,35	0,67 (Os^+4)		1,26
Ionització	Afinitat electrònica (KJ/mol)	1a energia ionització (KJ/mol)	2a energia ionització (KJ/mol)		3a energia ionització (KJ/mol)		Estats d’oxidació
	106,1	840	1630		2400		-2, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
Elèctriques	Conductivitat elèctrica (mOhm.cm)^-1	Electròniques	Electronegativitat (Pauling)		Polaritzabilitat (Å^3)
	105,3		2,2		8,5
Termodinàmiques	Calor d’atomització (KJ/mol d’àtoms)	Calor de fusió (KJ/mol)	Calor de vaporització (KJ/mol)		Calor específica (J/kg K)		Conductivitat tèrmica (J/m s ºC)
	791	29,3	678		129,58		87,6
Altres	Potencial normal de reducció (v)	Caràcter metàl·lic	Precaucions: L’osmi no provoca normalment problemes perquè és relativament irreactiu però tots els compostos d’osmi s’haurien de considerar altament tòxics La pols del metall és irritant i presenta risc de foc i explosió. L’òxid d’osmi, OsO4, és altament tòxic, concentracions en aire tan baixes com 10^-7 g/m^3 poden provocar congestió dels pulmons i danys greus en la pell i els ulls; hauria de ser manejat només per personal qualificat. Aquest òxid pot ser absorbit en el cos per inhalació del seu vapor i ingestió.
	+0,69 OsO2/Os	metall
	Característiques:
	És un sòlid de color blavós, extremadament dur, trencadís fins i tot a temperatures altes i molt dens. Té el punt de fusió més alt i la pressió de vapor més baixa del grup del platí (ruteni, rodi, pal·ladi, osmi, iridi i platí). El metall és difícil de fabricar, però les pólvores es poden sintetitzar en una atmosfera d’hidrogen a una temperatura de 2000ºC. El metall sòlid no és afectat per l’aire a temperatura ambient però el metall polvoritzat o esponjós emet lentament tetraòxid d’osmi, OsO4, que és un poderós agent oxidant, té una olor forta i és altament tòxic.

Isòtops
Isòtop	Protons	Neutrons	Símbol	Vida mitjana	Abundància(%)	Altres
Osmi-182	76	106	^182Os	21,5 hores	0,00	Radioactiu
Osmi-183	76	107	^183Os	13 hores	0,00	Radioactiu
Osmi-184	76	108	^184Os	Estable	0,02
Osmi-185	76	119	^185Os	93,6 dies	0,00	Radioactiu
Osmi-186	76	110	^186Os	2000 bilions d’anys	1,59
Osmi-187	76	111	^187Os	Estable	1,96
Osmi-188	76	112	^188Os	Estable	13,24
Osmi-189	76	113	^189Os	Estable	16,15
Osmi-190	76	114	^190Os	Estable	26,26
Osmi-191	76	115	^191Os	15,4 dies	0,00	Radioactiu
Osmi-192	76	116	^192Os	Estable	40,78
Osmi-193	76	117	^193Os	30,5hores	0,00	Radioactiu
Osmi-194	76	118	^194Os	6 anys	0,00	Radioactiu

Reactivitat
Descripció	La química de l’osmi és bastant complexa per l’elevat nombre d’estats d’oxidació que exhibeix i la tendència a formar ions complexos. Forma sals amb nombres d’oxidació compresos entre +1 i +8. L’osmi és en gran part immune a l’atac atmosfèric, escalfant amb oxigen dóna l’òxid, OsO4 que és un sòlid cristal·lí de color groc molt pàl·lid, amb una olor forta, bastant volàtil, amb un punt de fusió de 30ºC i d’ebullició de 130ºC, soluble en aigua i en tetraclorur de carboni, és un agent oxidant poderós i molt tòxic: Os (s) + 2O2 (g) à OsO4 (s) No reacciona amb l’aigua en condicions normals. L’osmi reacciona amb excés de fluor, F2, a 600ºC i 400 atm de pressió per a formar OsF7: 2Os (s) + 7F2 (g) à 2OsF7 (s) de color groc Sota condicions més suaus es forma el OsF6 : Os (s) + 3F2 (g) à OsF6 (s) de color groc Escalfant sota pressió, reacciona amb el clor i el brom i forma OsCl4 i OsBr4: Os (s) + 2Cl2 (g) à OsCl4 (s) de color vermell Os (s) + 2Br2 (g) à OsBr4 (s) de color negre L’osmi no és atacat pels àcids ordinaris però es dissol en aigua regia i àcid nítric concentrat. També reacciona amb els àlcalis.
Amb aire	No reacciona; amb calor à OsO4 Os (s) + 2O2 (g) à OsO4 (s)
Amb H2O	No reacciona
Amb HCL 6M	No reacciona
Amb HNO3 15M	Suau; à OsO4

Obtenció	L’extracció industrial d’osmi és complexa ja que el metall es troba en menes barrejat amb altres metalls (ruteni, rodi, pal·ladi, argent, platí i or). Es prepara mitjançant complicats processos. El tractament primari exigeix l’extracció de l’argent, l’or, el pal·ladi i el platí. El residu es desfà amb bisulfat de sodi (NaHSO4) i la mescla que resulta s’extreu amb aigua per a donar una solució que conté sulfat de rodi, Rh2(SO4)3. El residu insoluble conté l’osmi. Aquest residu es desfà amb Na2O2 i s’extrau amb aigua per obtenir sals de ruteni i osmi, incloent-hi (RuO4)^2- i (OsO4(OH)2)^2-. El residu conté òxid d’iridi, IrO2. La reacció de la sal amb clor gas dóna els òxids volàtils RuO4 i OsO4. L’òxid d’osmi es dissol per tractament amb hidròxid de sodi alcohòlic, per a formar Na2(OsO2(OH)4) i es precipita l’osmi com OsCl2O2(NH3)4 per tractament amb NH4Cl. Evaporació a sequedat i estant encès sota hidrogen gas, dóna l’osmi pur. També s’obté com a subproducte de les menes riques en osmi dels minerals de níquel i coure.
Usos	S’utilitza com additiu enduridor en aliatges amb metalls del grup del platí. Aliat amb platí s’usa per a patrons de mesura i pes i en implants com marcapassos i vàlvules de substitució. L’ús principal del metall està en l’aliatge osmiridi, usat per a la fabricació de puntes de plomes estilogràfiques i de compàs, pivots d’instruments, plomilles, contactes elèctrics..; és un aliatge d’extrema duresa i elevada resistència a la corrosió. La dissolució de tetraòxid d’osmi s’utilitza com tintura per a l’observació de teixits al microscopi.
Toxicitat	L’osmi no provoca normalment problemes perquè és relativament irreactiu però tots els compostos d’osmi s’haurien de considerar altament tòxics L’òxid d’osmi, OsO4, és altament tòxic, concentracions en aire tan baixes com 10^-7 g/m^3 poden provocar congestió dels pulmons i danys greus en la pell i els ulls; hauria de ser manejat només per personal qualificat. Aquest òxid pot ser absorbit en el cos per inhalació del seu vapor i ingestió.